Вычислите массу осадка, которой образуется при взаимодействии 160 г 15%раствора сульфата меди 2 с избытытком гидроксида натрия

Дано:

m (CuSO4) = 160 г

w% (CuSO4) = 15%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу сульфата меди, вступившего в реакцию:

m (CuSO4) = 160 г * 0,15 = 24 г

2) Находим количество сульфата меди:

n (CuSO4) = m : M = 24 г: 160 г/моль = 0,15 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu (OH) 2,

то 0,15 моль CuSO4 даст х моль Cu (OH) 2,

тогда х = 0,15 моль.

4) Находим массу гидроксида меди, выпавшего в осадок:

m (Cu (OH) 2) = n * M = 0,15 моль * 98 г/моль = 14,7 моль

Ответ: m (Cu (OH) 2) = 14,7 моль.