Вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 160 г 15 %-го раствора сульфата меди II с избытком гидроксида натрия

1. Найдем массу вещества (CuSO₄) по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (160 г * 15%) : 100% = 24 г.

2. Найдем количество вещества сульфата меди.

n = m : M.

М (CuSO₄) = 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

n = 24 г: 160 г/моль = 0,15 моль.

3. Составим уравнение реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия.

CuSO₄ + 2NаОН = Сu (OH) ₂ ↓ + Na₂SО₄.

На 1 моль сульфата меди приходится 1 моль гидроксида меди.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества будут равны.

n (CuSO₄ ) = n (Сu (OH) ₂ ) = 0,15 моль.

4. Найдем массу гидроксида меди по формуле: m = n * M,

М (Сu (OH) ₂ ) = 64 + 2 (16 + 1) = 98 г/моль.

m = 98 г/моль * 0,15 моль = 14,7 г.

Ответ: 14, 7 г.