Вычислить объем водорода который необходим для синтеза аммиака массой 100 г если выход продукта составляет 95%

Дано:

m (NH3) = 100 г

m (практ.) = 95%

Найти:

V (H2) - ?

Решение:

N2 + 3H2 = 2NH3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу аммиака, которая должна была получиться при теоретическом выходе продукта:

m (NH3) = 100 г: 0,95 = 105,2 г

2) Находим количество аммиака, полученного в ходе реакции:

n (NH3) = m : M = 105,2 г: 17 г/моль = 6,2 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 3 моль H2 дает 2 моль NH3,

то x моль H2 даст 6,2 моль NH3,

тогда х = 6,2 * 3 : 2 = 9,3 моль.

4) Находим объем водорода, затраченного на проведение реакции:

V (H2) = n * Vm = 9,3 моль * 22,4 л/моль = 208,32 л.

Ответ: V (H2) = 208,32 л.