Вычислите массу и объем сернистого газа, который образуется при сгорании серы массой 8 г.

Реакция горения серы описывается следующим уравнением химической реакции:

S + O₂ = SO₂;

Из одного моля серы образуется один моль её оксида.

Найдем количество моль серы, вступающее в реакцию.

Количество вещества составит:

N S = 8 / 32 = 0,25 моль;

Такое же количество моль оксида серы будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем газа:

V SO₂ = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;

Молярная масса диоксида серы равна:

М SO₂ = 32 + 16 х 2 = 64 грамм/моль;

Масса 0,25 моль диоксида серы составит:

м SO₂ = 0,25 х 64 = 16 грамм;