Вычислите массу (г) осадка, который образуется при взаимодействии 51,3 г гидроксида бария с 19,6 г фосфорной кислоты?! А) 52,6 В) 60,1 С) 72,5 D) 84,6 E) 96,1

Дано:

m (Ba (OH) 2) = 51,3 г

m (H3PO4) = 19,6 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

2H3PO4 + 3Ba (OH) 2 = Ba3 (PO4) 2 + 6H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество гидроксида бария и фосфорной кислоты:

n (Ba (OH) 2) = m : M = 51,3 г: 171 г/моль = 0,3 моль

n (H3PO4) = m : M = 19,6 г: 98 г/моль = 0,2 моль

Отталкиваемся от меньшего значения, чтобы получить более точные расчеты. Работаем с H3PO4:

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль H3PO4 дает 1 моль Ba3 (PO4) 2,

то 0,2 моль H3PO4 даст x моль Ba3 (PO4) 2,

тогда х = 0,1 моль.

3) Находим массу фосфата бария, выпавшего в осадок:

m (Ba3 (PO4) 2) = n * M = 0,1 моль * 601 г/моль = 60,1 г.

Ответ: m (Ba3 (PO4) 2) = 60,1 г.