Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида бария со 120 г 25% раствора серной кислоты

Дано:

m (H2SO4) = 120 г

w% (H2SO4) = 25%

Найти:

m (BaSO4) - ?

Решение:

Ba (OH) 2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу серной кислоты, вступившей в реакцию:

m (H2SO4) = 120 г * 0,25 = 30 г

2) Находим количество серной кислоты:

n (H2SO4) = m : M = 30 г: 98 г/моль = 0,3 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4,

то 0,3 моль H2SO4 даст х моль BaSO4,

тогда х = 0,3 моль.

4) Находим массу сульфата бария, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г ~ 70 г.

Ответ: m (BaSO4) = 69,9 г ~ 70 г.