Вычислите объём (н. у) и количество вещества водорода, выделяющегося при растворении магния в 400 г 4,9 %-ного раствора серной кислоты.

1. Составим уравнение химической реакции:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂.

2. Найдем химическое количество серной кислоты:

m (H₂SO₄) = m (р-ра) * ω (H₂SO₄) / 100% = 400 г * 4,9% / 100% = 19,6 г.

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество водорода, а затем его объем (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (H₂) = n (H₂SO₄) = 0,2 моль.

V (H₂) = n (H₂) * V_m = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Ответ: V (H₂) = 4,48 л; n (H₂) = 0,2 моль.