Вычислите массу гидроксида натрия для реакции с 20 г 5% раствора серной кислоты

1. Едкий натр нейтрализует серную кислоту, данный процесс описывает уравнение:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O;

2. Найдем массу кислоты, содержащейся в растворе:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,05 * 20 = 1 г;

3. Рассчитаем химическое количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 1 : 98 = 0,0102 моль;

4. Используя соотношение реагирующих веществ, установим количество прореагировавшей щелочи:

n (NaOH) = n (H₂SO₄) * 2 = 0,0102 * 2 = 0,0204 моль;

5. Вычислим массу гидроксида натрия:

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH);

M (NaOH) = 23 + 17 = 40 г/моль;

m (NaOH) = 0,0204 * 40 = 0,816 г.

Ответ: 0,816 г.