Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 102 грамм оксида алюминия с массовой долей примесей 25%

Дано:

ω (HNO₃) = 20%

m техн. (Al₂O₃) = 102 г

ω (прим.) = 25%

Найти:

m р-ра (HNO₃) - ?

1) 6HNO₃ + Al₂O₃ = > 2Al (NO₃) ₃ + 3H₂O;

2) ω (Al₂O₃) = 100% - ω (прим.) = 100% - 25% = 75%;

3) m чист. (Al₂O₃) = ω (Al₂O₃) * m техн. (Al₂O₃) / 100% = 75% * 102 / 100% = 76,5 г;

4) n (Al₂O₃) = m чист. (Al₂O₃) / M (Al₂O₃) = 75,5 / 102 = 0,74 моль;

5) n (HNO₃) = n (Al₂O₃) * 6 = 0,74 * 6 = 4,44 моль;

6) m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 4,44 * 63 = 279,72 г;

7) m р-ра (HNO₃) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 279,72 * 100% / 20% = 1398,6 г.

Ответ: Масса раствора HNO₃ составляет 1398,6 г.