1) вычислите объём аммиака (н. у.), который необходимо пропустить через 500 г раствора с массовой долей серной кислоты 9,8%, чтобы получить гидросульфат аммония. 2) Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 102 г оксида алюминия, содержащего 25% примесей.

Задача 1

Дано:

m р-ра (H₂SO₄) = 500 г

ω (H₂SO₄) = 9,8%

Найти:

V (NH₃) - ?

Решение:

1) NH₃ + H₂SO₄ = > NH₄HSO₄;

2) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 9,8% * 500 / 100% = 49 г;

3) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 49 / 98 = 0,5 моль;

4) n (NH₃) = n (H₂SO₄) = 0,5 моль;

5) V (NH₃) = n (NH₃) * Vm = 0,5 * 22,4 = 11,2 л.

Ответ: Объем NH₃ составляет 11,2 л.

Задача 2

Дано:

ω (HNO₃) = 20%

m техн. (Al₂O₃) = 102 г

ω прим. = 25%

Найти:

m р-ра (HNO₃) - ?

Решение:

1) 6HNO₃ + Al₂O₃ = > 2Al (NO₃) ₃ + 3H₂O;

2) ω (Al₂O₃) = 100% - ω прим. = 100% - 25% = 75%;

3) m чист. (Al₂O₃) = ω (Al₂O₃) * m техн. (Al₂O₃) / 100% = 75% * 102 / 100% = 76,5 г;

4) n (Al₂O₃) = m чист. (Al₂O₃) / M (Al₂O₃) = 76,5 / 102 = 0,75 моль;

5) n (HNO₃) = n (Al₂O₃) * 6 = 0,75 * 6 = 4,5 моль;

6) m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 4,5 * 63 = 283,5 г;

7) m р-ра (HNO₃) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 283,5 * 100% / 20% = 1417,5 г.

Ответ: Масса раствора HNO₃ составляет 1417,5 г.