Какая масса 20% раствора соляной кислоты потребуется для реакции с 11,2 г. железа?

Дано:

w% (HCl) = 20%

m (Fe) = 11,2 г

Найти:

m (p-pa HCl) - ?

Решение:

2HCl + Fe = FeCl2 + H2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество железа, содержащееся в 11,2 грамма:

n (Fe) = m : M = 11,2 г: 56 г/моль = 0,2 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль HCl требует 1 моль Fe,

то x моль HCl потребует 0,2 моль Fe,

тогда х = 0,4 моль.

3) Находим массу соляной кислоты:

m (HCl) = n * M = 0,4 моль * 36,5 г/моль = 14,6 г

4) находим массу раствора соляной кислоты:

m (p-pa HCl) = 14,6 г: 0,2 = 73 г.

Ответ: m (p-pa HCl) = 73 г.