вычислить массу азотной кислоты (HNO3) необходимой для нейтрализации гидроксида алюминия (ALOH) массой 0,7 г

Реакции нейтрализации:

3HNO₃ + Al (OH) ₃ = Al (NO₃) ₃ + 3H₂O

Масса гидроксида алюминия - 0,7 г. Найдем количество моль гидроксида алюминия, разделив массу гидроксида алюминия на его молярную массу.

M (Al (OH) ₃) = 78 г/моль.

n (Al (OH) ₃) = m (Al (OH) ₃) / M (Al (OH) ₃) = 0,7/78 = 0,009 моль.

По уравнению реакции с 1 молем Al (OH) ₃ взаимодействует 3 моль HNO₃. Значит, с 0,009 моль Al (OH) ₃ взаимодействует 0,009*3 = 0,027 моль HNO₃.

Найдем массу азотной кислоты.

M (HNO₃) = 63 г/моль.

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 0,027*63 = 1,7 г.