Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 35%, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 37 г гидроксида калия.

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации раствора гидроксида калия азотной кислотой:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O;

2. вычислим химическое количество гидроксида калия:

n (KOH) = m (KOH) : M (KOH);

M (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль;

n (KOH) = 37 : 56 = 0,6607 моль;

3. определим количество реагирующей азотной кислоты:

n (HNO₃) = n (KOH) = 0,6607 моль;

4. найдем массу кислоты:

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃);

M (HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г/моль;

m (HNO₃) = 0,6607 * 63 = 41,6241 г;

5. рассчитаем массу раствора кислоты:

m (р-ра HNO₃) = m (HNO₃) : w (HNO₃) = 41,6241 : 0,35 = 118,926 г.

Ответ: 118,926 г.