17 августа, 01:29

Масса соли получится при реакции 11.2 г гидроксида калия и хлороводорода

0
Ответы (1)
  1. 17 августа, 02:48
    0
    На основании данных задачи составим уравнение процесса:

    m = 11,2 г Х г - ?

    KOH + HCl = KCl + H₂O - ионного обмена, выделяется хлорид калия; Вычисления по формулам:

    M (KOH) = 56,1 г/моль;

    M (KCl) = 74,6 г/моль.

    Определяем количество гидроксида:

    Y (KOH) = m / M = 11,2 / 56,1 = 0,2 моль;

    Y (KCl) = 0,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

    4. Находим массу продукта:

    m (KCl) = Y * M = 0,2 * 74,6 = 14,92 г

    Ответ: получен хлорид калия массой 14,92 г
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)