2. На луженый металл массой 18,4 г подействовали водой и при этом выделился газ 8,96 л, какой это металл?

Пусть M - неизвестный металл. Поскольку в условии ничего не сказано про валентность металла, то примем её равной единице. Газ, выделившийся при взаимодействии M с водой, с большой вероятностью водород (известно, что металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности левее водорода, способны вытеснять водород из воды и кислот).

Запишем уравнение реакции:

2M + 2H₂O = 2MOH + H₂↑

Количество вещества водорода:

v (H₂) = V (H₂) / V_m = 8.96/22.4 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль M образуется 1 моль H₂, поэтому:

v (M) = v (H₂) * 2 = 0.4*2 = 0.8 (моль).

Таким образом, молярная масса неизвестного металла M:

M (M) = m (M) / v (M) = 18.4/0.8 = 23 (г/моль), что соответствует металлу натрию (Na).