Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей растворённого вещества 0,25 необходима для полной нейтрализации раствора, содержащего 160 г гидрооксида натрия?

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

Из формулы массовой доли вещества выведем формулу, по которой будем находить массу раствора.

m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%.

Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле:

n = m : M.

М (NaOH) = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль.

n = 160 г: 40 г/моль = 4 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

На 2 моль гидроксида натрия приходится 1 моль серной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества кислоты будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида натрия.

n (H₂SO₄) = 4 моль: 2 = 2 моль.

Найдем массу серной кислоты по формуле:

m = n * M,

М (H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 2 моль * 98 г/моль = 196 г.

0,25 массовых долей переведем в проценты (0,25 * 100% = 25%).

m (раствора) = (196 г: 25) * 100% = 784 г.

Ответ: 784 г.