Вычеслить массу раствора азотной кислоты с массовой долей вещества 0,2, которая необходима для полной нитролизации раствора гидрооксида натрия в массе 120 грамм, с массовой долей щёлочи 0,16

Дано:

m (NaOH) = 120 г

w% (NaOH) = 16%

w% (HNO3) = 20%

Найти:

m (р-ра HNO3) - ?

Решение:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 120 г * 0,16 = 19,2 г

2) Находим количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n (NaOH) = m : M = 19,2 г: 40 г/моль = 0,48 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль NaOH требует 1 моль HNO3,

то 0,48 моль NaOH потребует x моль HNO3,

тогда х = 0,48 моль.

4) Находим массу азотной кислоты:

m (HNO3) = n * M = 0,48 моль * 63 г/моль = 30,24 г

5) Находим массу раствора азотной кислоты:

m (р-ра HNO3) = 30,24 г: 0,2 = 151,2 г

Ответ: m (р-ра HNO3) = 151,2 г.