Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% - го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II)

СН_{3 -} СОН + 2 Сu (ОН) ₂ → H₃C - COOH + 2 CuOH + H₂O.

Найдем массу этаналя в растворе по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (100 г * 10%) : 100% = 10 г.

m (вещества) = (55 г * 40%) : 100% = 22 г.

Найдем количество вещества этаналя по формуле n = m : M

М (СН_{3 -} СОН) = 12 + 12 + 16 + 4 = 44 г/моль.

n = 22 г: 44 г/моль = 0,5 моль.

По уравнению реакции на 1 моль этаналя приходится 1 моль уксусной кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества этаналя и кислоты будут одинаковыми.

n (СН_{3 -} СОН) = n (СН_{3 -} СООН) = 0,5 моль.

Найдем массу уксусной кислоты по формуле.

m = n * M,

М (СН_{3 -} СООН) = 60 г/моль.

m = 60 г/моль * 0,5 моль = 30 г.