Рассчитайте, массу водорода, который образуется, если в воду поместить 0.8 г кальция.

Дано:

m (Ca) = 0.8 г

Найти:

m (H2) = ?

Решение:

Са+Н2 О=СаО+Н2

m=YM

Y=m:M

Y (Ca) = 0.8:40=0.02

m (H2) = 0.02*2=0.04

Ответить, масса водорода равна 0'04 гр

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем:

m = 0,8 г Х г - ?

Ca + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + H₂ - OBP, получен водород;

1 моль 1 моль

Производим вычисления:

M (Ca) = 40 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Определим количество исходного вещества:

Y (Ca) = m / M = 0,8 / 40 = 0,02 моль.

Y (H₂) = 0,02 моль так как количество веществ равно по 1 моль.

Находим массу продукта:

m (H₂) = Y * M = 0,02 * 2 = 0,04 г

Ответ: масса водорода равна 0,04 г