Натрий массой 340 г соединили с хлором. Сколько г хлорида натрия образовалось

Запишем решение:

1. Составим уравнение реакции:

2Na + Cl₂ = 2NaCl - окислительно-восстановительная, приводит к образованию хлорида натрия;

2. Произведем вычисления: M (Na) = 22,9 г/моль; Y (Na) = m (Na) / M (Na);

Y (Na) = 340 / 22,9 = 14,8 моль;

3. Составим пропорцию на основании данных уравнения реакции:

14,8 моль (Na) - X моль (NaCl);

-2 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NaCl) = 14,8 * 2 / 2 = 14,8 моль;

4. Вычислим массу хлорида натрия: m (NaCl) = Y (NaCl) * M (NaCl);

m (NaCl) = 14,8 * 58,4 = 863,3 г.

Ответ: в процессе реакции образовалось 863,3 г NaCl.