Вычислите обьем водорода (н. у), который можно получить при растворении 19.5 г цинка в серной кислоте.

Металлический цинк реагирует с серной кислотой с выделением газообразного водорода и образованием сульфата цинка (цинкового купороса). Реакция описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ ;

Металл вступает в реакцию с кислотой в равных молярных количествах. В ходе реакции синтезируются такие же количества соли и водорода.

Вычислим имеющееся химическое количество цинка. Для этого поделим вес чистого металла на вес 1 моля металлического цинка.

М Zn = 65 грамм/моль; N Zn = 19,5 / 65 = 0,3 моль;

Такое же количество водорода и цинкового купороса будет синтезировано.

Вычислим объем такого количества водорода. Для этого умножим его количество на объем 1 моля газа (22,4 литра).

N H₂ = 0,3 моль; V H₂ = 0,3 х 22,4 = 6,72 литра;