Рассчитайте, какой объем водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.

Найдем количество вещества железа по формуле:

n = m : M.

М (Fe) = 56 г/моль.

n = 112 г: 56 г/моль = 2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑.

По уравнению реакции на 1 моль железа приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества железа и водорода будут равны.

n (Н₂) = n (Fe) = 2 моль.

Найдем объем водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 2 моль = 44,8 л.

44,8 л получили по расчетам. По условию задачи выход водорода составил 98 %.

Найдем объем водорода, который составит 98 %.

44,8 л - 100%,

Х л - 98 %.

V = (44,8 л * 98%) : 100% = 43,9 л.

Ответ: 43,9 л.