Вычислите массу аммиачной воды (25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33 г и гидроксида кальция массой 37 г

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

(NH₄) ₂SO₄ + Ca (OН) ₂ = 2NH₃ + CaSO₄ + 2H₂O;

Найдем химическое количество хлорида аммония. Для этого поделим его вес на молярную массу.

С этой целью поделим вес вещества на его молярную (атомную) массу.

М (NH₄) ₂SO₄ = (14 + 4) х 2 + 32 + 16 х 4 = 132 грамм/моль;

Количество сульфата аммония составит:

N (NH₄) ₂SO₄ = 33 / 132 = 0,25 моль;

Определим химическое количество гидроксида кальция.

М Ca (OН) ₂ = 40 + 17 х 2 = 74 грамм/моль;

При разложении такого количества соли возможно получить 0,25 х 2 = 0,5 моль аммиака.

Вычислим его объем. Для этого умножим количество вещества на объем одного моля газа, составляющий 22,4 литра.

V NH₃ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;

Выход реакции составляет: 9,5 / 11,2 = 0,848 = 84,8%;