К раствору содержащий 35 г азотной кислоты добавили 14 г кальций оксида Определить массу соли образовавшейся

1. Выполним решение:

2HNO₃ + CaO = Ca (NO₃) ₂ + H₂O - ионного обмена, получен нитрат кальция;

2. Вычисления:

M (HNO₃) = 63 г/моль.

M (CaO) = 56 г/моль.

M Ca (NO₃) ₂ = 164 г/моль.

3. Определим Y (количество) исходных веществ:

Y (HNO₃) = m / M = 35 / 63 = 0,5 моль (вещество в избытке).

Y (CaO) = m / M = 14 / 56 = 0,25 моль (вещество в недостатке).

Y Ca (NO₃) ₂ = 0,25 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Содержание соли:

m Ca (NO₃) ₂ = Y * M = 0,25 * 164 = 41 г.

Ответ: масса нитрата кальция равна 41 г.