1) Какова масса ортофосфорной кислоты, которую можно получить из 137,8 гр оксида фосфора, содержащей 10 % примесей. 2) Сколько тонн фосфора можно получить из 5 тонн фосфорита, содержащую 40% ортофосфата кальция.

1) Реакция получения фосфорной кислоты:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄.

M (P₂O₅) = 142 г/моль, M (H₃PO₄) = 98 г/моль.

В реакцию вступило оксида:

137,8 : 142 = 0,97 моль.

Минус 10 % примесей: 0,97 * 0,9 = 0,873 моль.

Масса кислоты:

(3 * 0,873) * 98 = 256,7 г.

2) Реакция получения фосфора:

2Ca₃ (PO4) ₂ + 10C + 6SiO₂ = 4P + 10CO + 6CaSiO₃.

Масса ортофосфата кальция:

5 * 10⁶ * (40 % / 100 %) = 2 * 10⁶ г.

в молях это:

2 * 10⁶ г: 310 г/моль = 6451,6 моль.

Масса фосфора: 2 * 6451,6 * 31 г/моль = 400000 г = 400 кг