14 г железа сплавили с 6.4 г серы. При обработке продуктов соляной кислотой образуются газы объёмом

1) Имеем реакцию сплавления серы с железом: Fe + S = FeS. По ней имеем, что количество вещества железа равно количеству вещества серы в реакции. 2) Рассчитаем количества вещества: n (Fe) = m (Fe) / M (Fe) = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль, n (S) = m (S) / M (S) = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль. 3) Так как n (S) < n (Fe), то считаем по недостатку, и в реакцию вступит 0,2 моль железа и образуется 0,2 моль FeS. 4) Имеем реакцию взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой: FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S, по ней n (FeS) = n (H₂S) = 0,2 моль. 5) Тогда V (H₂S) = n (H₂S) * V_m = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л. ОТВЕТ: объёмом 4,48 л.