Вычислите массу оксида серы 4, если известно, что при его католическом окислении образуется оксид серы 6 массой 14,4 г, а выход продукта реакции составляет 90% от теоретически возможного

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Рассчитаем теоретически возможную массу триоксида серы:

m_теор (SO₃) = 14,4 / 0,9 = 16 г;

Найдем количество вещества триоксида серы. По стехиометрии реакции оно будет равно количеству вещества диоксида серы.

n (SO₃) = n (SO₂) = m_теор (SO₃) / M (SO₃) = 16 / 80 = 0,2 моль;

Найдем массу диоксида серы:

m (SO₂) = n (SO₂) * M (SO₂) = 0,2 * 64 = 12,8 г.

Ответ: m (SO₂) = 12,8 г.