при окислении 11, 2 л оксида серы IV (н. у.), образуется 20 г газа. определите выход продукта в % от теоретически возможного.

Найдем количество вещества SO₂.

n = V : V_n.

n = 11,2 л: 22,4 л/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, определим в каких количественных соотношениях находятся вещества.

2SO₂ + O₂ = 2SO₃.

По уравнению реакции на 2 моль SO₂ приходится 2 моль SO₃. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (SO₃) = n (SO₂) = 0,5 моль.

Найдем массу SO₃.

М (SO₃) = 68 г/моль.

m = n * M.

m = 68 г/моль * 0,5 моль = 34 г (по теории).

20 г образуется по условию задачи.

34 г - 100%,

20 г - х%,

Х = (20 г * 100%) : 34 г = 58,82 %.

Ответ: 58,82%.