При действии 20% соляной кислоты на образец алюминия массой 8.1 г произошло полное растворение образца. Найдите массу использованной соляной кислоты

1. Составим уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑;

2. Вычислим химическое количество растворившегося алюминия:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 8,1 : 27 = 0,3 моль;

3. Определим количество хлороводорода:

n (HCl) = n (Al) * 3 = 0,3 * 3 = 0,9 моль;

4. Рассчитаем массу хлороводорода:

m (HCl) = n (HCl) * M (HCl) = 0,9 * 36,5 = 32,85 г;

5. Найдем массу соляной кислоты:

m (р-ра HCl) = m (HCl) : w (HCl) = 32,85 : 0,2 = 164,25 г.

Ответ: 164,25 г.