При растворение алюминия в серной кислоте образовался газ, объём которого равен 18,8 дм3. Найти массу алюминия, что вступил в реакцию.

Выполним решение:

1. Запишем уравнение, осуществим расстановку коэффициентов:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂ - OBP, выделяется водород, сульфат алюминия;

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (Al) = 26,98 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

V (H₂) = 18,8 дм3 = 18,8 л, так как 1 дм³ = 1 л.

3. Составим пропорцию:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 18,8 л. отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 18,8 / 22,4 = 0,839 моль.

4. Определим число моль алюминия:

Х моль (Al) - 0,839 моль (Н₂);

- 2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,839 / 3 = 0,539 моль;

5. Находим массу металла: Al;

m (Al) = Y * M = 0,559 * 26,98 = 15,08 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется алюминий массой 15,08 г.