Газ полученный при прокаливании известняка массой 1 кг пропустили через трубку с раскалённым углём. Полученный продукт обработали оксидом меди. При этом получили медь массой 864 г. Рассчитайте выход продукта второй реакции от теоретически возможного, учитывая, что массовая доля карбоната кальция в известняке 90%. принимая выход продукта песледней и первой реакции равным 100%

Дано:

m (известняка) = 1 кг = 1000 г

ω (CaCO₃) = 90%

m (Cu) = 864 г

η1 = η3 = 100%

Найти:

η2 - ?

Решение:

1) CaCO₃ = (t^OC) = > CaO + CO₂ ↑;

CO₂ + C = (t^OC) = > 2CO ↑;

CO + CuO = (t^OC) = > Cu + CO₂ ↑;

2) m (CaCO₃) = ω (CaCO₃) * m (известняка) / 100% = 90% * 1000 / 100% = 900 г;

3) n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 900 / 100 = 9 моль;

4) n (CO₂) = n (CaCO₃) = 9 моль;

5) n теор. (CO) = n (CO₂) * 2 = 9 * 2 = 18 моль;

7) n (Cu) = m (Cu) / M (Cu) = 864 / 64 = 13,5 моль;

8) n практ. (CO) = n (Cu) = 13,5 моль;

10) η2 = η (CO) = n практ. (CO) * 100% / n теор. (CO) = 13,5 * 100% / 18 = 75%.

Ответ: Выход продукта CO составляет 75%.