При прокаливание карбоната кальция получили углекислый газ массой 40 г, что составило 90,91% от теоретически возможного выдоха. Определите массу карбоната кальция, взятогог для реакции.

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим количество вещества диоксида углерода.

Его молярная масса равна:

М СО₂ = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;

N СО₂ = 40 / 44 = 0,9091 моль;

Определим массу такого же количества карбоната кальция:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м СаСО₃ = 0,9091 х 100 = 90,91 грамм;

С учетом того что было получено углекислого газа 90,91% от теоретически возможного количества масса образца составит:

м образца = 90,91 / 0,9091 = 100 грамм;