Какова масса осадка, образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 25 г сульфата меди (II)

Найдем количество вещества CuSO₄ по формуле:

n = m : M.

М (CuSO₄) = 160 г/моль.

n = 25 г: 160 г/моль = 0,156 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CuSO₄ + 2NaOH = Cu (OH) ₂↓ + Na₂SO₄.

По уравнению реакции на 1 моль CuSO₄ приходится 1 моль Cu (OH) ₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (CuSO₄) = n (Cu (OH) ₂) = 0,156 моль.

Найдем массу Cu (OH) ₂ по формуле:

m = n * M,

М (Cu (OH) ₂) = 98 г/моль.

m = 0,156 моль * 98 г/моль = 15,29 г.

Ответ: 15,29 г.