Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с раствором содержащим 25 г сульфата меди (1.1)

Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2↓ + Na2So4.

Из уравнения реакции видно, что количество вещества равны:

ν (CuSO4) = ν (Cu (OH) 2).

Зная, что ν (в-ва) = m (в-ва) / M (в-ва), имеем:

m (CuSO4) / M (CuSO4) = m (Cu (OH) 2) / M (Cu (OH) 2).

m (Cu (OH) 2) = m (CuSO4) / *M (Cu (OH) 2) / M (CuSO4).

Определим молярные массы:

M (CuSO4) = 63,5+32+16*4=159,5 г/моль.

M (Cu (OH) 2) = 63,5 + (16+1) * 2=97,5 г/моль.

Подставим числовые значения, получим:

m (Cu (OH) 2) = m (CuSO4) * M (Cu (OH) 2) / M (CuSO4) = 25*97,5/159,5=15,28 г.

Ответ: масса осадка 15,28 г.