3,4 г аммиака смешали с 8 г хлороводорода. Сколько грамм соли образовалось, если массовая доля выхода продукта реакции 87%?

Масса аммиака равна - 3,4 г.

Масса хлороводорода - 8 г.

Выход соли - 87 %.

Определим массу соли.

Запишем уравнение реакции.

NH3 + HCl = NH4Cl.

Определим какое вещество в избытке.

М (NH3) = 17 г/моль.

М (HCl) = 36,5 г/моль.

Х г аммиака - 8 г хлороводорода.

17 г/моль - 36,5 г/моль.

Х = 3,7 г.

Находим массу соли по аммиаку.

М (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль.

3,4 г аммиака - у г соли.

17 г/моль - 53,5 г/моль.

У = 53,5 * 3,4/17 = 10,7 г.

m = 10,7 * 0,87 = 9,309 г.

Ответ: 9,309 г.