Вычислите объем водорода (н. у), который выделился в процессе взаимодействия 20 г кальция т 70 г раствора хлоридной кислоты с массовой долей HCL 20%

Реакция кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

Са + 2 НСl = CaCl₂ + H₂;

Для реакции с одним молем кальция необходимо два моля соляной кислоты.

Найдем молярные количества кальция и хлороводорода.

Молярная масса кальция равна 40 грамм/моль;

Количество вещества кальция:

N Ca = 20 / 40 = 0,5 моль;

В 70 граммах 20% раствора соляной кислоты содержится 70 х 0,2 = 14 грамм хлороводорода.

Количество хлороводорода:

N HCl = 14 / (35,5 + 1) = 0,384 моль;

В реакцию вступит весь объем хлороводорода и 0,384 / 2 = 0,192 моль кальция.

Количество выделившегося водорода составит 0,192 моль;

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем 0,192 моль водорода:

V Н₂ = 0,192 х 22,4 = 4,3008 литра;