Найдите объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии раствора хлоридной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 1.825% с цинком.

В лабораторных условиях водород получают растворением металлического цинка в хлороводородной кислоте.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;

Молярное количество водорода будет в два раза меньше вступившей в реакцию соляной кислоты. Это объясняется коэффициентами химического уравнения.

Вычислим химическое количество соляной кислоты.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

N HCl = 200 х 0,01825 / 36,5 = 0,1 моль;

Определим объем 0,1 / 2 = 0,05 моль водорода.

V H₂ = 22,4 х 0,05 = 1,12 литра;