К раствору, содержащему 5,2 г хлорида бария, добавили 4,9 г серной кислоты. Выпавший осадок отфильтровали, высушили. Определите массу сухого остатка. Какое вещество остается в растворе?

Взаимодействие хлорида бария с серной кислотой приводит к образованию нерастворимого осадка сульфата бария. Протекание этой реакции описывается следующим уравнением:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCl;

Определим добавленное химическое количество серной кислоты. Для этого разделим её вес на её молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M Н₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N Н₂SO₄ = 4,9 / 98 = 0,05 моль;

Найдем имеющееся химическое количество хлорида бария. С этой целью поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M BaCl₂ = 137 + 35,5 х 2 = 208 грамм/моль; N BaCl₂ = 5,2 / 208 = 0,025 моль;

Серная кислота взята в избытке. В растворе останется серная кислота, появится соляна кислота и выпадет в осадок 0,025 моль сульфата бария.

Посчитаем его вес:

Для этого перемножим вес осадка на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; м BaSO₄ = 233 х 0,025 = 5,825 грамм;