К раствору, содержащему 13,6 г нитрата бария, прибавили 9,8 г раствора серной кислоты. Осадок отфильтровали, высушили. Какова масса осадка и какое вещество осталось в растворе?

Найдем имеющееся химическое количество нитрата бария. Для этого разделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

M Ba (NO₃) ₂ = 137 + (14 + 16 х 3) х 2 = 261 грамм/моль;

N Ba (NO₃) ₂ = 13,6 / 261 = 0,0521 моль;

Посчитаем имеющееся химическое количество серной кислоты. С этой целью поделим его вес на его молярную массу, равную сумме молярных весов атомов, входящих в молекулу.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 9,8 / 98 = 0,1 моль;

Из 0,0521 моль нитрата бария будет получено 0,0521 моль сульфата бария. При этом в растворе останется серная кислота и добавится нитрат натрия.

Вычислим вес 0,0521 моль сульфата бария.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,0521 = 12,1393 грамм;