Почему аммиак является основанием?

На самом деле аммиак, как и вода, является амфипротовым, то есть он может действовать как основание или кислота. Он может даже автоионизоваться, как вода: [ce] NH3 + NH3 - > NH2 - + NH4 + [ / ce].

Ион NH2 не является общим, и константа равновесия для вышеприведенной реакции составляет около 10 ~ - 30.

NH3 гораздо более вероятно получит протон (или отдаст свою одинокую пару), чем потеряет протон.