Какая масса гидроксида натрия должна вступить в реакцию с муравьиной кислотой, чтобы получилось 6.8 г формиата натрия?

Для решения задачи составим уравнение реакции:

НСООН + NaOH = HCOONa + H₂O - реакция обмена, получен формиат натрия;

1 моль 1 моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

M (HCOONa) = 67,9 г/моль;

Вычислим количество моль формиата натрия, гидроксида натрия:

Y (HCOONa) = m / M = 6,8 / 67,9 = 0,1 моль;

Учитывая, что количество моль по уравнению равны, то значение Y (NaOH) = 0,1 моль.

Находим массу гидроксида натрия по формуле:

m (NaOH) = Y * M = 0,1 * 39,9 = 3,99 г.

Ответ: в реакцию вступает гидроксид натрия массой 3,99 г.