При окислении муравьиной кислоты получили газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 20 г. Какая масса муравьиной кислоты взята для окисления?

НОСОН + [O] →CO₂ + H₂O.

Са (ОН) ₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + H₂O.

Найдем количество вещества СаСО₃.

n = m : M.

M (СаСО₃) = 100 г/моль.

n = 20 г: 100 г/моль = 0.2 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

На 1 моль СаСО₃ приходится 1 моль СO₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества СO₂ и количество вещества СаСО₃ равны.

n (СO₂) = n (СаСО₃) = 0,2 моль.

n (СO₂) = n (НСООН) = 0,2 моль.

Найдем массу НСООН.

M (НСООН) = 46 г/моль.

m = 46 г/моль * 0,2 моль = 9,2 г.

Ответ: 9,2 г.