Вычислите массу алюминия, который требуется для реакции с 8,1 г оксида цинка

1. Запишем уравнение по условию:

Х г. - ? m = 8,1 г;

2Al + 3ZnO = Al₂O₃ + 3Zn - OBP;

2. Вычисление по формулам:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (ZnO) = 81,3 г/моль.

3. Определяем число моль исходного вещества, если масса известна:

Y (ZnO) = m / M = 8,1 / 81,3 = 0,99 моль.

4. Пропорция:

Х моль (Al) - 0,99 моль (ZnO);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,99 / 3 = 0,66 моль.

5. Находим массу металла:

m (Al) = Y * M = 0,66 * 26,9 = 17,75 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется алюминий массой 17,75 г.