Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 320 г 20% раствора сульфата меди (2) с 56 г 10% раствора гидроксида калия

1. Запишем уравнение реакции:

CuSO₄ + 2KOH = Cu (OH) ₂ + K₂SO₄.

2. Найдем количества сульфата меди и гидроксида калия:

m (CuSO₄) = m (р-ра) * ω (CuSO₄) / 100% = 320 г * 20% / 100% = 64 г.

n (CuSO₄) = m (CuSO₄) / M (CuSO₄) = 64 г / 160 г/моль = 0,4 моль.

m (KOH) = m (р-ра) * ω (KOH) / 100% = 56 г * 10% / 100% = 5,6 г.

n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 5,6 г / 56 г/моль = 0,1 моль.

3. По уравнению реакции видно, что гидроксид калия в недостатке, следовательно по нему находим количество осадка:

n (Cu (OH) ₂) = n (KOH) / 2 = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль.

m (Cu (OH) ₂) = n (Cu (OH) ₂) * M (Cu (OH) ₂) = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г.

Ответ: m (Cu (OH) ₂) = 4,9 г.