Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20%-го раствора сульфата меди (//) с необходимым количеством гидроксида калия. Какого количество вещества образовавшегося осадка?

По условию задачи протекает реакция

CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu (OH) 2-осадок

m (CuSO4) чистого = 980 г * 20% = 196 г

n (CuSO4) = m/M = 196 г / 160 г/моль = 1,2 моль

n (Cu (OH) 2) = n (CuSO4) = 1,2 моль

m (Cu (OH) 2) = n*M = 1,2 моль * 98 г/моль = 117,6 г