Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии 980 г 20% - го раствора сульфата меди (II) с необходимым количеством гидроксида калия. Каково количество вещества образовавшегося осадка?

1. Составим уравнение реакции сульфата меди с гидроксидом калия:

CuSO₄ + 2KOH = Cu (OH) ₂↓ + K₂SO₄;

2. рассчитаем массу сульфата меди:

m (CuSO₄) = w (CuSO₄) * m (раствора) = 0,2 * 980 = 196 г;

3. найдем химическое количество сульфата меди:

n (CuSO₄) = m (CuSO₄) : M (CuSO₄);

M (CuSO₄) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль;

n (CuSO₄) = 196 : 160 = 1,225 моль;

4. по уравнению реакции один моль сульфата меди соответствует 1 моль образующегося гидроксида меди:

n (Cu (OH) ₂) = n (CuSO₄) = 1,225 моль;

5. вычислим массу осадка:

m (Cu (OH) ₂) = n (Cu (OH) ₂) * M (Cu (OH) ₂);

M (Cu (OH) ₂) = 64 + 2 * 17 = 98 г/моль;

m (Cu (OH) ₂) = 1,225 * 98 = 120,05 г.

Ответ: 120,05 г.