Определите массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 5%, необходимого для взаимодействия с азотной кислотой массой 12,6 г. Уравнение реакции:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O.

1. Найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n = m : M.

М (HNO₃) = 63 г/моль.

n = 12.6 г: 63 г/моль = 0,2 моль.

2. Составим уравнение реакции, найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O.

На 1 моль гидроксида калия приходится 1 моль кислоты. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества гидроксида натрия и азотной кислоты будут равны. n (NaOH) = n (HNO₃) = 0,2 моль.

Найдем массу гидроксида натрия.

m = n * M,

М (NaOH) = 40 г/моль.

m = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

3. Найдем массу раствора, в котором находится 5 % NaOH.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%,

m (раствора) = (8 г: 5 %) * 100% = 160 г.

Ответ: 160 г.