Найдите массу и объем водорода образовавшегося при взаимодействии 64 грамм алюминия содержащего 28 % примесей, реакция идет с H2SO4.

Осуществим решение:

Согласно условию задачи составим уравнение процесса:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3H₂ - OBP, образовался водород;

Вычисления:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль;

m (Al) = 64 * (1 - 0,28) = 46,08 г (масса без примесей);

Y (Al) = m / M = 46,08 / 26,9 = 1,8 моль.

Пропорция:

1,8 моль (Al) - X моль (Н2);

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 1,8 * 3 / 2 = 2,7 моль.

Находим массу, объём продукта:

m (H₂) = Y * M = 2,7 * 2 = 5,4 г;

V (H₂) = 2,7 * 22,4 = 60,48 л

Ответ: получен водород объёмом 60,48 л, массой 5,4 г