1) Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C - -> CO2 - -> CaCO3 - -> CO2 - -> Na2CO3. Цифры это маленькие цифры под элементом. 2) Какая масса осадка образуется: при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с 49 г. серной кислоты?

Задание 1

1) Реакция между углеродом и кислородом с образованием диоксида углерода:

C + O2 = > CO2;

2) Реакция между диоксидом углерода и гидроксидом кальция с образованием карбоната кальция и воды:

CO2 + Ca (OH) 2 = > CaCO3 + H2O;

3) Реакция между карбонатом кальция и соляной кислотой с образованием хлорида кальция, углекислого газа и воды:

CaCO3 + 2HCl (разб.) = > CaCl2 + CO2 ↑ + H2O;

4) Реакция между диоксидом углерода и гидроксидом натрия с образованием карбоната натрия и воды:

CO2 + 2NaOH = > Na2CO3 + H2O.

Задача 2

Дано:

m (H2SO4) = 49 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) BaCl2 + H2SO4 = > 2HCl + BaSO4 ↓;

2) n (H2SO4) = m (H2SO4) / Mr (H2SO4) = 49 / 98 = 0,5 моль;

3) n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,5 моль;

4) m (BaSO4) = n (BaSO4) * Mr (BaSO4) = 0,5 * 233 = 116,5 г.

Ответ: Масса BaSO4 составляет 116,5 г.