1. Какая масса осадка образуется, если к раствору серной кислоты массой 45 г с массовой долей серной кислоты 5 % добавить избыток хлорида бария?2. При прокаливании 54 г известняка потеря массы составила 22 г. Найдите массовую долю Caco3 в известняке.

1. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl.

Количество серной кислоты в растворе равно:

45 г * (5% / 100 %) : 98 г/моль = 45 * 0,05 : 98 = 0,023 моль.

Масса осадка сульфида бария:

0,023 моль * 233 г/моль = 5,35 г.

2. Разложение карбоната кальция: CaCo₃ = CaO + CO₂.

Молярные массы веществ в реакции (г/моль) : 100 = 56 + 44.

Отсюда видно, что исходная масса чистого вещества должна быть (22 : 44) * 100 = 50 г.

Вычислим массовую долю CaCO₃:

(50 : 54) * 100 % = 92,6 %.